Änderungen

== Härte und Alkalinität ==

== Härte und Alkalinität ==

Kaltes Wasser hat eine gute Löslichkeit für CO2 aus der Luft. Wenn solches Wasser durch Gestein fließt, kann Calziumkarbonat (CaCO3) gelöst werden.  

Kaltes Wasser hat eine gute Löslichkeit für CO2 aus der Luft. Wenn solches Wasser durch Gestein fließt, kann Calciumkarbonat (CaCO3) gelöst werden.  

CaCO3  +  H2O  +  CO2  <-->  Ca++  +  2 HCO3−     

CaCO3  +  H2O  +  CO2  <-->  Ca++  +  2 HCO3−     

Dadurch entsteht jeweils ein Calzium-Ion (Ca++) und zwei Hydrogencarbonat Ionen (HC03-). Die Ca++ Ionen gehen in die Härte ein, die Alkalinität wird durch die Hydrogenkarbonationen gebildet.  

Dadurch entsteht jeweils ein Calcium-Ion (Ca++) und zwei Hydrogencarbonat Ionen (HC03-). Die Ca++ Ionen gehen in die Härte ein, die Alkalinität wird durch die Hydrogenkarbonationen gebildet.  

Neben Calzium ist Magnesium der andere wichtige Härtebildner im Wasser. Calzium und Magnesium kommen aber nicht ausschließlich über Calziumkarbonat (CaCO3) und Magnesiumcarbonat ( MgCO3) ins Wasser, weshalb meist mehr Härte als Alkalinität im Trinkwasser vorkommt.

Neben Calcium ist Magnesium der andere wichtige Härtebildner im Wasser. Calcium und Magnesium kommen aber nicht ausschließlich über Calciumkarbonat (CaCO3) und Magnesiumcarbonat ( MgCO3) ins Wasser, weshalb meist mehr Härte als Alkalinität im Trinkwasser vorkommt.

Die Alkalinität bestimmt das Säurebindungsvermögen, also wieviel Säure zugegeben werden kann, bis sich der pH-Wert des Wassers ändert.

Die Alkalinität bestimmt das Säurebindungsvermögen, also wieviel Säure zugegeben werden kann, bis sich der pH-Wert des Wassers ändert.

Um mg/l in mmol/l umzurechnen benötigt man das Molmasse.  

Um mg/l in mmol/l umzurechnen benötigt man das Molmasse.  

Für Calzium ist dies 40. Somit entsprechen 40mg/l Ca++ einer Konzentration von 1mmol/l.  

Für Calcium ist dies 40. Somit entsprechen 40mg/l Ca++ einer Konzentration von 1mmol/l.  

=== Grad deutscher Härte [°dH] ===  

=== Grad deutscher Härte [°dH] ===  

*10 mg CaO entsprechen somit 0,178 mmol/l oder 1 °dH.  

*10 mg CaO entsprechen somit 0,178 mmol/l oder 1 °dH.  

Im Abschnitt "Härte und Alkalinität" wurde für das Ausfallen von Calziumkarbonat (Kalk, CaCO3) gezeigt, dass 1* Ca++ + 2 * HCO3- benötigt werden. Kommen Ca++ und HCO3- Ionen im passenden Verhältnis vor, möchte man sie auch mit dem gleichen Härtegrad bezeichnen.  

Im Abschnitt "Härte und Alkalinität" wurde für das Ausfallen von Calciumkarbonat (Kalk, CaCO3) gezeigt, dass 1* Ca++ + 2 * HCO3- benötigt werden. Kommen Ca++ und HCO3- Ionen im passenden Verhältnis vor, möchte man sie auch mit dem gleichen Härtegrad bezeichnen.  

Daher gilt für Alkalinität:  

Daher gilt für Alkalinität:  

*2*0,178 mmol/l Alkalinität entsprechen 1 °dH (Karbonathärte)

*2*0,178 mmol/l Alkalinität entsprechen 1 °dH (Karbonathärte)